7．以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

分析 A、氧化鋁不溶于水，也不與水反應(yīng)；
B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2；
C、鐵能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2；
D、Na能與水反應(yīng)生成NaOH．

解答 解：A、因氧化鋁不溶于水，也不與水反應(yīng)，則不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，應(yīng)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)后通入足量二氧化碳來(lái)生成氫氧化鋁，故A選；
B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能一步反應(yīng)生成，故B不選；
C、鐵與氯化鐵反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故C不選；
D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，能一步反應(yīng)生成，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將20g A、20g B及20g C混合，完全反應(yīng)后，得9g B，24.5g C，還有D．已知D的摩爾質(zhì)量為106g•mol-1．現(xiàn)將44g A和44g B反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.5molB．0.55molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．Al溶于NaOH溶液中，Al失去1mol e-時(shí)，消耗的氧化劑為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
粗硅的制�。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO↑
由粗硅制取純硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si （純）+4HCl
根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問(wèn)題．
（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？
（2）在由粗硅制取純硅的反應(yīng)中，氯氣（Cl2）與Si的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)？SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)？H2的作用是什么？
（3）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶(hù)”，你是如何理解的？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向一定量的鐵銅混合粉末中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+
B．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子可能是Fe3+、Cu2+
C．若金屬與硝酸均無(wú)剩余，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．若金屬有剩余，剩余金屬中一定有鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為了提純表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑盒分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的足（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA
B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．c點(diǎn)處的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D．d點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H+）大于b點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
物品標(biāo)簽   
分析該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有
A．AB．BC．CD．D

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