8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mo1）1234
n（沉淀）（mo1）1122
A．AB．BC．CD．D

分析 CO2通入到1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液，反應的先后順序為：Ca（OH）2、NaOH，在混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先發(fā)生反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鈣沉淀，則沉淀只有1mol，故A正確；
B．當通入的n（CO2）=2 mol時，發(fā)生的離子反應是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是2molCaCO3，而不是1mol，故B錯誤；
C．通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，消耗2mol二氧化碳，生成2mol碳酸鈣沉淀，剩余1mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，故C正確；
D．當通入4mol二氧化碳，分別發(fā)生反應CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成1mol碳酸鈣，1mol碳酸氫鈉，1mol碳酸氫鈣，所以生成沉淀的物質的量為1mol，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序及反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為0.07a g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．質量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質子數(shù)相等
C．某物質經(jīng)分析僅含一種元素，此物質可能是純凈物也可能是混合物
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．干燥的HCl 氣體具有的性質是（　　）
A．使干燥的藍色石蕊試紙變紅B．具有漂白性
C．使含堿的紅色酚酞試液褪色D．能與鋅反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應． 
①若x=0.2，反應①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．Cl-B．I-C．Al3+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化學實驗中的安全意識是一種重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理中正確的是BC（填字母）
A．酒精燈不慎碰倒失火時可用水滅火
B．將CO中毒者移至通風處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配置硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸
E．做氫氣還原氧化銅的實驗時，為節(jié)約氫氣，應先加熱再通氫氣
F．為厲行節(jié)約，應用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈
G．在通風櫥中制備有毒氣體，不會對環(huán)境造成污染．

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