【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據(jù)實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）

A. CO2對棉花燃燒起助燃作用 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱

C. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應

【答案】A

【解析】過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，并放出熱量，由于有氧氣（單質）生成，該反應為氧化還原反應，B、C 、D均正確，A錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：(注：①、③溶液中滴加C2H5OH)

結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物（NOx）嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I．利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

(1)甲烷直接將N02 還原為N2的熱化學方程式為_________。

(2)在恒容（2L）密閉容器中充入lmolCH4和2molNO2進行（1）中反應，CH4的平衡轉化率 (CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①若容器中的壓強為p2, y點：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。

②圖中壓強由大到小為______，理由是____________________。

③ x 點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=________。

II．某研究小組以Ag—ZSM—5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應轉化為無毒氣體，同時利用反應放出的熱量預熱NO和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。

（1）低于773K時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_______，高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是______（填序號）。

A．平衡常數(shù)變大 B．催化劑的活性降低 C．反應活化能增大

（2）為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一——芥子醇結構簡式如下圖所示，下列有關芥子醇的說法正確的是(　　)

A. 芥子醇分子中有兩種含氧官能團

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘積不變

B.促進了水的電離

C.c（OH-）降低了

D.水電離出的c（H＋）增大了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作先后順序正確的是：

A. 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B. 結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈

C. 先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-34

10-16

10-38

（3）濾渣B的成分是_____________________.

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為________________________________________________.

（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.

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