Question

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH₃OH。
(1)已知：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃
則反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)的ΔH＝______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH₃OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時(shí)加入CH₃OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號(hào))是原來的2倍。
A．平衡常數(shù)                 B．CH₃OH的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間               D．平衡時(shí)氣體的密度

Answer 1

(1)ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃
(2)①＞�、�350　1.3×10⁴ kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失�、跘D
(3)0.125 mol·L^－1·min^－1　4　D

(1)根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃。(2)①由圖可知，T₂＞T₁，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)K降低，所以K₁＞K₂。②曲線c的轉(zhuǎn)化率最低，則其對(duì)應(yīng)的溫度最高，所以曲線c所表示的溫度為350 ℃。1.3×10⁴ kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失。③A項(xiàng)，由于CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，所以當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)才保持不變，對(duì)；B項(xiàng)，H₂與CO均為反應(yīng)物，在未達(dá)到平衡時(shí)H₂的消耗速率也是CO的消耗速率的2倍，錯(cuò)；C項(xiàng)，使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能提高CH₃OH的產(chǎn)率，錯(cuò)；D項(xiàng)，CO起始濃度為1 mol·L^－1，平衡后為0.2 mol·L^－1，則轉(zhuǎn)化0.8 mol·L^－1，轉(zhuǎn)化率為80%，對(duì)。(3)0～2 min內(nèi)n(H₂)的改變量為1.0 mol，濃度的變化量為0.5 mol·L^－1，則v(H₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1，v(CH₃OH)＝0.125 mol·L^－1·min^－1；各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(CO)＝0.25 mol·L^－1，c(CH₃OH)＝0.25 mol·L^－1，則反應(yīng)CH₃OH(g) ?CO(g)＋2H₂(g)的

而反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)K＝1/K₁＝1/0.25＝4。