(16分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)如下(且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏):2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0
(1)如用下圖I裝置制取氨氣,可選擇的試劑是 。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。
注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________,液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.減壓40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計方案,進(jìn)行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。 | 得到無色溶液 |
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置 | 若溶液不變渾濁,證明固體中不含碳酸銨。 |
步驟3:向試管中繼續(xù)加入 。 | ,證明固體中含有碳酸氫銨。 |
(每空2分)
(1)濃氨水與氫氧化鈉固體等合理答案
(2)①降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解);
通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(或通過觀察氣泡,控制NH3與CO2的反應(yīng)速率)
②過濾 c
(3)①
②0.800或80.0%(有效數(shù)字沒有考慮不扣分)實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟3:少量澄清石灰水 溶液變渾濁
解析試題分析:⑴圖I裝置中沒有加熱,只能用濃氨水與氫氧化鈉固體或氧化鈣固體反應(yīng)制取氨氣。
⑵①據(jù)信息“該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、生成物氨基甲酸銨(NH2COONH4)受熱易分解”,因此為了提高反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率或防止產(chǎn)物的分解,可用冰水冷卻發(fā)生器;氣體通過液體石蠟鼓泡瓶時能觀察氣泡數(shù),調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例或控制NH3與CO2的反應(yīng)速率;
②根據(jù)“生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中”說明氨基甲酸銨難溶于CCl4(液體),采用過濾操作能將氨基甲酸銨從混合物中分離出來;為了防止氨基甲酸銨受熱分解,采用“減壓40℃以下”烘干產(chǎn)品。
⑶①在“限選試劑”中稀硝酸、稀鹽酸與氨基甲酸銨、碳酸氫銨均能反應(yīng)產(chǎn)生氣體,不能用來驗證碳酸氫銨;只有澄清石灰水與碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀(溶液變渾濁);
②根據(jù)①可知產(chǎn)品的成分有NH2COONH4、NH4HCO3,與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)生成BaCO3沉淀的物質(zhì)的量為n(BaCO3)==0.01mol=n(NH4HCO3)[據(jù)碳原子守恒],則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
考點: 本題考查物質(zhì)的制備、分離與提純、物質(zhì)成分的探究與驗證,樣品純度的計算等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鑒別下列各組物質(zhì),按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有(填編號,可多選)_________。
A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有(填編號,可多選)____。
a.鹽酸 b.NaCI c.硝酸 d.BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:
已知:
(1)Se的氫化物的電子式是____。
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是 。
(3)廢氣的主要成分是____ ;廢渣II的主要成分是 。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(18分)NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
_____________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A.鐵 | B.鋁 | C.鉑 | D.玻璃 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(12分)硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:
(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式: 。
(2)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈,你的檢驗方法是 。
(3)濾渣c是 。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為:
2NO+O2 =2NO2、 。
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式: 。
某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處,請說明理由: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(18分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________ 。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為_________ __。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因____________________________.
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)①合成阿斯匹林時,最合適的加熱方式是 。
②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是 。
(2)提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再抽濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是 。
另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。方法如下:
(3)改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,
①使用溫度計的目的是 。冷凝水的流進(jìn)方向是 。(填“b”或“c”)。
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因 。
(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。
(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱得產(chǎn)品m=2.2 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行石油分餾的實驗。
(1)指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱:
A________、B________、C________、D________。
(2)指出該同學(xué)所設(shè)計的實驗裝置中存在的錯誤,并給予改正。
錯誤:①_______________________________________;
②_____________________________________________。
改正:①_______________________________________;
②_____________________________________________。
(3)實驗裝置改正后,進(jìn)行氣密性檢查的方法:______________________________。
(4)蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。
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