Question

（2011?湖南二模）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請回答下列問題：
（1）E的電子式為

．
（2）反應③的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺

．
（3）F與G的溶液反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（4）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色

．
（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過計算、推理，可確定A的分子式為

SCO

（此分子式中元素符號書寫次序按從左往右元素原子序數(shù)“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

S=C=O

．

Answer 1

分析：C、D均能使澄清的石灰水變混濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質(zhì)，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體，F(xiàn)和B反應生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；氯氣和水、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質(zhì)，J和K反應生成L，L和氯氣反應生成氯化鐵，所以L是氯化亞鐵，K是鐵．
（1）E是氯氣，寫出電子式．
（2）氯氣和二氧化硫、水反應生成硫酸和鹽酸．
（3）碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳、水．
（4）根據(jù)二價鐵離子的檢驗方法檢驗．
（5）先根據(jù)A與氫氣的密度比，及A與氧氣發(fā)生的產(chǎn)物判斷A的化學式；可類比二氧化碳寫出A的結(jié)構(gòu)式．

解答：解：C、D均能使澄清的石灰水變混濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質(zhì)，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體，F(xiàn)和B反應生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；A和氧氣反應生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯氣和水、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質(zhì)，J和K反應生成L，L和氯氣反應生成氯化鐵，所以L是氯化亞鐵，K是鐵．
（1）E是氯氣，E的電子式為：．
故答案為：．
（2）氯氣和二氧化硫、水反應生成硫酸和鹽酸，離子反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺
（3）碳和硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳、水，
反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）二價鐵離子的檢驗方法是：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色就證明有二價鐵離子存在．
故答案為：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色．
（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，所以A的相對分子量是氫氣的30倍，即A的相對分子量為60，且A中含3種組成元素，通過以上分析A中一定含有硫和碳元素，且A和氧氣反應后生成二氧化硫和二氧化碳，所以A含有氧元素，分子式為SCO；A分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為S=C=O．
故答案為：SCO；S=C=O．

點評：本題考查了元素化合物的推斷、離子方程式和化學方程式的書寫、二價鐵離子的檢驗等知識點，難度不大，明確二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法，這是高考的熱點．