Question

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

實(shí)驗(yàn)編號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是對反應(yīng)速率的影響．實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器： ． 比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是 ．
乙組方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．具體實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)編號	10%硫酸的體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2	20	﹣
Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2	30	﹣
Ⅳ	1	20	1mL蒸餾水

（3）若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)（填序號，下同）；若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn) ．
（4）對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2：5
（2）H2C2O4的濃度；秒表；測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或者測定收集相同體積氣體所用的時(shí)間
（3）Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ
（4）確保兩組實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變
【解析】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，MnO4﹣為氧化劑，H2C2O4為還原劑，物質(zhì)的量之比為2：5，所以答案是：2：5；（2）酸性KMnO4溶液體積、濃度相同，但H2C2O4的濃度不同，故探究H2C2O4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積來比較反應(yīng)速率大小，故還要用到秒表，
所以答案是：H2C2O4的濃度；秒表；測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或者測定收集相同體積氣體所用的時(shí)間；（3）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，
所以答案是：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，
所以答案是：確保兩組實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．