【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol,達到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是
A. 加催化劑同時升高溫度
B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2
D. 降低溫度同時增大壓強
【答案】B
【解析】
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的影響因素,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,則加快反應(yīng)速率使平衡正向移動,以此來解答。
A.催化劑不改變平衡狀態(tài),升高溫度平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;
B.催化劑不改變平衡狀態(tài),增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,且反應(yīng)速率加快,故B正確;
C.升高溫度平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小,充入N2平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;
D.降低溫度平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,增大壓強平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,但降低溫度同時增大壓強,反應(yīng)速率變化不確定,故D錯誤;
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2相比,下列敘述中正確的是
A.所含碳原子數(shù)比為1:1 B.體積比為7:11
C.密度比為7:11 D.分子數(shù)比為7:11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究,設(shè)計如下實驗:
試管中試劑 | 實驗 | 滴加試劑 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現(xiàn)象 ⅱ.先變紅,后褪色 | |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
(1)SCN-存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為N≡C—S-和S=C=N-,SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物,請寫出N≡C—S-的電子式__________。
(2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。
(3)①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。
②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設(shè)計如如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________。
(4)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象,實驗小組進行探究。
甲同學(xué)查資料得知:當(dāng)加入強電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強,即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機會減少,溶液紅色變淺。
乙同學(xué)認為SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進一步使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺,而Mg2+與SCN-難絡(luò)合,于是乙設(shè)計了如下實驗:
由此推測,實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。
(5)工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是:以KSCN為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti(Ⅲ),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是______。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式____________________。
(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。
(3)b點,溶液中大量存在的離子是_________。
(4)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。
(5)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子______。
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【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量
C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
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【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。
已知:
(1)A的分子式是C6H6,A→B的反應(yīng)類型是_______。
(2)B→C是硝化反應(yīng),試劑a是_______。
(3)C→D為取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(5)F含有的官能團是________。
(6)G→X的化學(xué)方程式是________。
(7)W能發(fā)生聚合反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。
(8)將下列E +W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式):__________________
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