【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線不正確的是

A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通人CO2至過(guò)量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過(guò)量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D

【解析】試題分析：A．向NaAl02溶液中滴入HC1至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次為NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,A正確；B．向澄清石灰水中通入C02至過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，B正確；C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質(zhì)的量之比為3:1，C正確；D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3、CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1:05:0．5:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 甲烷燃燒的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4kJ/mol

C. 在500℃、20MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積相同的密閉容器中均發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開(kāi)液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應(yīng)一段時(shí)間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。

(3)導(dǎo)管D在實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)環(huán)保方面都有重要意義。

其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，采取適當(dāng)?shù)暮?jiǎn)單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補(bǔ)充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過(guò)程如下圖所示。

(4)過(guò)程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)分別是_________。

(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)上述生產(chǎn)過(guò)程中___________(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用，體現(xiàn)出該流程具有一定的綠色化學(xué)理念。

(7)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　 　）

A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+

C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是(　　)

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①改變氣體物質(zhì)的量濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng) ③改變氣體的溫度 ④加入催化劑

A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是（ ）

A. AlCl3溶液 B. FeCl3溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案