【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加_______溶液,再滴加________,該過程的現(xiàn)象為_____________________。
(2)步驟②加入過量H2O2所發(fā)生的離子方程式是________________,體現(xiàn)了H2O2的_______(填“氧化”或“還原”)性。
(3)步驟③反應(yīng)中可加入________溶液。
(4)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。
【答案】KSCN溶液新制氯水先無明顯現(xiàn)象,后溶液出現(xiàn)血紅色2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O氧化NaOH溶液2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O7a/100
【解析】
由流程圖可以知道,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
由流程圖可以知道,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
(1)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在;本題可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+再進(jìn)行檢驗(yàn):先滴加KSCN溶液,溶液不變色,加入氯水,發(fā)生:2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-,溶液變?yōu)檠t色,發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,說明含有Fe2+;因此,本題正確答案是:KSCN溶液;新制氯水;先無明顯現(xiàn)象,后溶液出現(xiàn)血紅色。
(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,反應(yīng)離子方程式:2 Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; 綜上所述,本題答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,氧化。
(3)亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子,為生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,可以加入氫氧化鈉溶液;綜上所述,本題答案是: NaOH溶液。
(4)步驟④中反應(yīng)為氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;綜上所述,本題答案是:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
(5)根據(jù)鐵元素守恒:2Fe—Fe2O3可知,氧化鐵的質(zhì)量為ag,其物質(zhì)的量為a/160mol,則 n(Fe)=2×a/160= a/80 mol,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為[56×a/80]×1/10=7a/100 g;綜上所述,本題答案是:7a/100。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題:
(1)寫出XZ和X2Y的化學(xué)式:XZ_____ X2Y______
(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。
(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_____________。
(4)Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于離子化合物NH5,下列說法正確的是
A.N為-5價(jià)B.陽離子的電子數(shù)為11
C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1
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【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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【題目】下圖是K的合成路線。
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C→D所需的試劑a是__________。
(4)檢驗(yàn)F存在的試劑及現(xiàn)象是__________。
(5)F→G的反應(yīng)類型是__________。
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中,經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________。
若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;
E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。
(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黃綠色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。
以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性:Fe2+__________Br-(填“>”或“<”)。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12,取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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