【題目】門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏,極容易發(fā)生爆炸。當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時,在下列操作中,你認為最合適的是
A. 立即開啟抽油煙機排出煤氣,關閉煤氣源
B. 立即打開電燈,尋找泄漏處
C. 立即打開門和窗,關閉煤氣源
D. 上述三者可同時進行
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【題目】向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A.M點對應的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.N點對應的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl﹣
C.S點對應的溶液中:Na+、Ag+、SO42-、NO3-
D.R點對應的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Cl﹣
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A原子核中無中子且A和C同主族,A和B形成的化合物在水中呈堿性,單質D在單質E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧;卮鹣铝袉栴}:
(1)除B外,上述元素的電負性從大到小依次為 ;(用元素符號表示)
(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 (用化學式表示),原因是 ;
(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ;A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為 ;
(4)單質D的一種含氧酸可表示為H3DO3,它是二元弱酸,請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________;
(5)C 的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,晶胞中C原子的配位數(shù)為 ;此晶體的密度(g·cm-3)為 (只列式不計算)。
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【題目】冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關于醋酸鉀說法正確的是
A.1 mol CH3COOK的質量為98 g·mol-1
B.CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量
C.一個CH3COOK微粒的質量約為g
D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol
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【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生如下反應:
Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。
(1)X 的電子式是______________。
(2)寫出Y+X→甲(g)的化學方程式_____________________。
(3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物(從X、Y、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學式為________,生成的白色沉淀的化學式為___________。
(4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應,生成1 mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應的熱化學方程式_______________。
已知1 mol白磷固體和Z氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉化為液態(tài)丙時的反應熱ΔH=_____________。
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【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。
Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)
物理量 編號 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4固體)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
(1)完成上述反應原理的離子反應方程式_______________________。
(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a為___________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫___________;上述實驗②④是探究_________對化學反應速率的影響。
Ⅱ.某化學小組利用如圖裝置進行實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。
(3)裝置d中觀察到的現(xiàn)象為____________________;此實驗裝置的不足之處是無尾氣吸收裝置,請寫出處理尾氣的離子方程式_____________________。
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【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促進多種經(jīng)濟作物生長從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質。
(1)甲組同學擬制備MnSO4·H2O。
首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O],將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液,將溶液蒸發(fā)濃縮,加入適量乙醇冷卻結晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
②在上述過程中,若MnO2的轉化率為97.44%,則最終得到MnSO4·H2O晶體的質量為____________g。
(2)乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物,用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。
①裝置正確的連接順序為_________________(按氣流方向,填裝置序號)。
②實驗自始至終均需通入N2,其目的是______________。
③若起始時,在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反應后,測得裝置Ⅲ增重6.4g,則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙烯、甲苯均能與溴水反應
B. 乙炔、苯均能與氫氣反應
C. 苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應
D. 乙醇、乙酸都能與鈉反應
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