下列敘述中正確的是(  )
A、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中,鋅為正極
B、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減輕
C、用石墨電極電解CuCl2溶液時(shí),陽(yáng)極上Cu2+放電而析出金屬銅
D、用石墨電極電解CuCl2溶液時(shí),電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中,由于鋅比銅活潑,則鋅為負(fù)極,銅為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅被氧化生成鋅離子,正極析出氫氣;
用石墨電極電解CuCl2溶液時(shí),陽(yáng)極上氯離子被氧化生成氯氣,陰極析出銅.
解答: 解:A.銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中,鋅較銅活潑,鋅為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.鋅被氧化生成鋅離子,正極析出氫氣,生成硫酸鋅,溶質(zhì)質(zhì)量增大,故B錯(cuò)誤;
C.用石墨電極電解CuCl2溶液時(shí),陽(yáng)極上氯離子被氧化生成氯氣,故C錯(cuò)誤;
D.陽(yáng)極上氯離子被氧化生成氯氣,陰極析出銅,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小,則濃度減小,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查原電池和電解池知識(shí),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握電化學(xué)工作原理以及電極變化,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)選擇下列某種答案的序號(hào),填入下表的空格.
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱 紅磷與白磷 氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚 新戊烷與2,2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷與2,3-二甲基丁烷
相互關(guān)系
 
 
 
 
 
 
 
(2)的名稱為
 

(3) 的名稱為
 

(4)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(6)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示,其官能團(tuán)是
 
 
;分子式為
 
;該物質(zhì)可以與下列
 
(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng).
A.酸性KMnO4溶液     B.氫氣    C.溴水  D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( 。
A、鋅與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、向鐵粉中加入稀鹽酸:2Fe+6H+═3Fe3++3H2
B、在Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、銅片加入稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于如圖所示裝置的敘述中,正確的是( 。
A、銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅離子在銅片表面被氧化
C、銅片質(zhì)量逐漸減少
D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的為( 。
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金,通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù):鋁鎂合金
鹽酸
 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),先稱量或量取物質(zhì),再溶解或稀釋,并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí),水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2,可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶,若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁,則證明混有CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z 均為短周期主族元素,Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半,Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離;W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、四種元素原子中,原子半徑最大的是Z
B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的
D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29號(hào)元素
(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 
形.
(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為
 

(3)A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
.由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
.(用化學(xué)式表示)
(4)BD3 中心原子的雜化方式為
 
,其分子空間構(gòu)型為
 

(5)用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為9.00g/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
;F的原子半徑是
 
cm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA,要求列式計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H4=
 

Ⅱ.在某溫度下,物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng):
(t-BuNO)2?2(t-BuNO).該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4.
(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L).反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=
 
.列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)有關(guān)反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO)的敘述正確的是
 

A.壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B.溫度升高,該平衡一定向右移動(dòng)
C.溶劑不同,平衡常數(shù)K值不同
(3)通過(guò)比色分析得到40℃時(shí)(t-BuNO)2和(t-BuNO)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示,請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出(t-BuNO)2和(t-BuNO)濃度隨時(shí)間的變化曲線.

時(shí)間(min) 0 1 3 5 7 9 11
c(t-BuNO)2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c(t-BuNO) mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ.甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液.則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
.若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng),則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-

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