Question

（2009?紅橋區(qū)一模）a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（　�。�

A．原子半徑：a＞c＞b

B．原子的氧化性：a＞c＞d

C．a的單質不能導電

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer 1

分析：a的原子結構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，以此來解答．

解答：解：a的原子結構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞N，故A錯誤；
B．氮氣的性質穩(wěn)定，氧化性比磷弱，故B錯誤；
C．硅是半導體，故C錯誤；
D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；
故選D．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、結構性質位置關系、元素周期律、物質的性質等，難度中等，B選項為易錯點，容易忽略氮氣的結構．