【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A,B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若a小于5,則A,B都是弱酸,且A的酸性弱于B
【答案】C
【解析】A.因A、B酸的強(qiáng)弱不同,一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+),對(duì)于一元弱酸,c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,A不符合題意;
B.若A、B都是強(qiáng)酸,則稀釋后溶液的pH都是5,與圖象曲線變化不相符,B不符合題意;
C.由圖可知,若a=5,A完全電離,則A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,則B為弱酸,C符合題意;
D.稀釋1000倍,若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性強(qiáng)于B,D不符合題意;
故答案為:C
A.pH相同的強(qiáng)酸和弱酸,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同;
B.稀釋后,溶液A的pH值大于溶液B的pH值,pH值越大,酸性越小;
C.稀釋會(huì)促進(jìn)弱酸的電離,產(chǎn)生更多的氫離子,pH值變化較;
D.酸性越多,電離程度越大;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質(zhì),利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti,理論上外電路通過(guò) 2 mol 電子
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中 CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有漂白作用的物質(zhì)有:①84 消毒液 ②二氧化硫 ③過(guò)氧化氫 ④漂白粉,其漂白原理相同的是
A.①③B.②③C.①③④D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH﹣)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中,pH值先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同) .
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為 .
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 .
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e.恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f.分離出甲醇
(4)在250℃時(shí),測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)表:
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問(wèn)題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是___________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
(4)下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)
③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的為__________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,__________,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。
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