【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)
(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。
①寫出化學(xué)方程式________________。
②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示,”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
【答案】Na3AlF6 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 16:9
【解析】
(1)鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。屬于鹽的有Na2CO3和Na3AlF6;玻璃容器與HF反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O。(2)在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1:3,離子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;(3)根據(jù)題目信息可知,鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣,鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,說(shuō)明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等。綜合分析,鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M,則硅的質(zhì)量為X,鐵的質(zhì)量為Y。
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 4
X M
=得:X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Y M
=得:Y=28M
所以合金中鐵和硅的質(zhì)量之比=28M:7M=4:1。
(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①化學(xué)方程式AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl。NaAlH4、NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaAlH4~8e-~4H2,NaAlH4的有效氫為8/54g,NaH~2e-~H2的有效氫為2/24g,有效氫之比為:g:g=16:9。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。
A.純鐵硬度比生鐵高
B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為____________,形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。
(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。
A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來(lái),高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。
③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度 /g·cm-3 | 沸點(diǎn) /℃ | 溶解度 /100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3-4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水、溫度計(jì)及回流冷凝管。
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得到15.1g乙酸正丁酯。
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入;
(2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是___;
(3)步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該操作的目的是___;
(4)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是___(填選項(xiàng));
(5)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏__(填“高”或“低”),原因__;
(6)該實(shí)驗(yàn)過程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中新社三亞2017年10月8日電,“深海勇士”號(hào)載人深潛試驗(yàn)隊(duì)在中國(guó)南海完成“深海勇士”號(hào)載人潛水器的全部海上試驗(yàn)任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。
回答下列問題:
(1)KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。
(2)在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑,還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。
(4)將30g H2、CO的混合氣體(平均相對(duì)分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量?jī)粼?/span>______g,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-
B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性
B. 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2
C. 在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性
D. 每1 mol 銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原,同時(shí)生成2 mol SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 脫氫反應(yīng)的△H<0
B. 在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C. 600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(正) <υ(逆)
D. 若增大體系壓強(qiáng),曲線將向上平移
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