【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）

A. （1）、（2）兩裝置均為電解池

B. （1）、（2）溶液的PH均減小

C. （1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu

【答案】C

【解析】（2）池中能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，Zn活沷性強于銅，易失電子作負極、Cu作正極，負極反應：Zn-2e－=Zn2＋、正極反應：2H＋+2e－=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）右邊C為陰極、陰極反應式為Cu2＋+2e－=Cu，左邊C為陽極，陽極反應：4OH－-4e－═2H2O+O2↑。

A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯誤；B．（2）中正極反應式為2H＋+2e－=H2↑，溶液中c（H＋）減小，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，電極反應：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，故C正確；D．（1）中n（CuSO4）=n（Cu2＋）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，Cu2＋+2e－=Cu，陰極析出Cu的物質(zhì)的量：0.02mol/2=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的質(zhì)量=(0.02mol/2)×64g·mol－1=0.64g，故D錯誤；故選C.。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應式是___________________________；負極的反應式是____________________________。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是_________________________________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設(shè)計成原電池，你認為是否可行？________(填“是”或“否”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應在T2溫度時達到化學平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)比較正確的是（ ）

A.N、O、F最高價依次升高

B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大

C.單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時，溶液中的OH-由正極移向負極

C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時，參加反應的O2為0.02 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗， 測得的中和熱的數(shù)值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=___________。

（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于2 mol氨氣，下列說法正確的是

A. 質(zhì)量為17 g

B. 含有6.02×個NH3分子

C. 標準狀況下的體積為44.8 L

D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于________（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”) ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用離子方程式表示）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案