某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．B電極反應(yīng)B－2e－＝B2+
C．x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       
D．反應(yīng)初期x電極周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解
B

試題分析：交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A電極是負(fù)極，B電極是正極，即A的金屬性強(qiáng)于B的金屬性，選項(xiàng)A正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；x電極和電源的負(fù)極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，C正確；y電極是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。由于氫離子發(fā)生破壞水的電離平衡，溶液顯堿性，因此有氫氧化鋁白色沉淀產(chǎn)生。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以隨著溶液堿性的增強(qiáng)，氫氧化鋁又溶解，D正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。而在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極上的反應(yīng)是            
A．O2+2H2O+4e-==4OH-B．2H++2e-==H2
C．Fe-2e-==Fe2+D．4OH--4e-==2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵常常發(fā)生兩種電化學(xué)腐蝕時(shí)，下列分析正確的是
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)相同B．正極發(fā)生的反應(yīng)相同
C．酸性水膜中，正極吸收氧氣反應(yīng)D．中性水膜時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是
A．該裝置中Pt極為陽(yáng)極
B．當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2的體積為1.12L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。
（2）若將?1?中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖__________________（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從提供的藥品:Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種?水可任選?，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________。
（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)在右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C，D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X，Y分別為直流電源的兩極。在A，B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為_(kāi)__極，Y為_(kāi)__極。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是_        ___，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是__            __。
(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）__               __。
(5)若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：
A中_____   ____ __           _；B中__ ________                __。
若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由（若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）____     __    ___   _     ____    __   __  _____   _ __     __   _   __         __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置名稱(chēng)是：A池________，B池______，C池________。
(2)寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

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