Question

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、非金屬性：Y＜X＜Z
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• D、原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=（X+Z）

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，則X、Y、Z三種元素位于周期表同一周期，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可說明非金屬性X＞Y＞Z，結(jié)合同周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，X、Y、Z三種元素位于周期表同一周期，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可說明非金屬性X＞Y＞Z，因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．X、Y、Z三種元素位于周期表同一周期，原子序數(shù)X＞Y＞Z，原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知元素的非金屬性 X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性 X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，則原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：2Y=（X+Z），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意把握元素的非金屬性的遞變規(guī)律，根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵．