Question

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：++═+
（2）整個過程中的還原劑是
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標準狀況，保留2位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）I2；5Cl2；6H2O；2HIO3；10HCl
（2）KI和I2
（3）紅棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3
（4）10.58
【解析】解：1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→﹣1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3 ， 故其氧化性強弱順序為：HBrO3＞Cl2＞HIO3；4）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據KIO3～I～KI～3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為： ×3×22.4L/mol=10.58L．答：（1）I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；（2）KI和I2；（3）紅棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）10.58．
【考點精析】利用氧化性、還原性強弱的比較對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強．