【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C.做鈉的燃燒實驗，可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒

【答案】B
【解析】解：A．過濾時，防止液滴飛濺，則漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，故A正確；

B．從滴瓶中取用試劑時，防止試劑污染，不能使滴管的尖嘴接觸試管內壁，應懸空正放，故B錯誤；

C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應，觀察燃燒現(xiàn)象從安全角度出發(fā)，將金屬鈉放在坩堝里，故C正確；

D．轉移液體時需要引流，則向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構體

D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分異構有_______種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）能夠與Br2發(fā)生加成反應的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。

（5）寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是

A. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正極移動

C. 此電池在常溫時也能工作 D. a為CH4，b為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ�。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

（2）物質 B中含有的官能團是________。

（3）物質 D 的結構簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應

b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應

（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下下列物質中不能和水反應的是（　�。�
A.NH3
B.SO2
C.Na
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理研究物質轉化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(1)汽車排氣管內的催化轉化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉化率=__________，反應平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。

②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響：

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。

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