【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

【答案】C

【解析】

濃硫酸增重14.4 g，即水的質(zhì)量為14.4 g，根據(jù)公式n = 計(jì)算得出水的物質(zhì)的量為0.8 mol；通過(guò)堿石灰，又增重26.4 g同理計(jì)算得出二氧化碳的物質(zhì)的量為0.6 mol，結(jié)合元素守恒法計(jì)算得出有機(jī)物中O元素的質(zhì)量，進(jìn)而可知有機(jī)物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，最后確定有機(jī)物的分子式。

濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為14.4 g，可計(jì)算出n(H2O) = = 0.8 mol，n(H) =1.6 mol，m(H) = 1.6 g；使堿石灰增重26.4 g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4 g，n(C) = n(CO2) = = 0.6 mol，m(C) = 7.2 g；m(C)+m(H) = 8.8 g，有機(jī)物的質(zhì)量為12 g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為3.2 g，n(O) = = 0.2 mol；n(C)：n(H)：n(O) = 0.6 mol：1.6mol：0.2mol = 3：8：1，即實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，由于C3H8O中碳原子已經(jīng)飽和，所以分子式也為C3H8O，故C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物，Esmolol的合成路線(xiàn)如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)有____。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。則有機(jī)物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個(gè)。

（3）G→H的反應(yīng)類(lèi)型為____；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為____。

（4）C→D中步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）X是F的同分異構(gòu)體，則滿(mǎn)足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

（7）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以、CH3OH和為主要原料制備的合成路線(xiàn)。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖①表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖②表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 (　 　)

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 由圖②知反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃，6 min時(shí)向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾

C. 洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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