氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)(    )。
A．偏低l％B．偏高1％C．無影響D．偏高0.1％
C
因?yàn)椴徽撌菤溲趸c還是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果是無影響的。答案選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫編號(hào)）。
A．鐵粉      B．氯化鋇溶液       C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，在計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是                  （填寫編號(hào)）。
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析（可以不填滿）：
方案序號(hào)
分析
誤差（偏低或偏高）
改變措施
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）                                                                            
                                                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（     ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                      。操作a的名稱為     。
（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為          。
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                         。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是                   。
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右側(cè)的反應(yīng)裝置相同，而左側(cè)的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出），試回答：

(1)  兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用__________加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是__________。
(2)  若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是__________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)  若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝__________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(4)  實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的離子方程式__________ 。
(5)  實(shí)驗(yàn)完成后，應(yīng)在C試管中加入__________可洗去銀鏡。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（    ）
A．制備乙炔：實(shí)驗(yàn)室不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔
B．制備乙酸乙酯：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱
C．制備一氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．制備乙烯：實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開_______接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)裝置3的作用是__________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍(lán)一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開隨關(guān)功能的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________。
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的_________(填序號(hào))。
a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
⑶在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
藍(lán)色                   黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________(填序號(hào))。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色          
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    
d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

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