一塊表面已經(jīng)氧化為氧化鈉（Na2O）的金屬鈉的質(zhì)量為9.2g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，則金屬鈉的純度為
 
（只填答案，不用寫過程）．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算出鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的表達式計算出金屬鈉的純度．
解答： 解：反應生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m（Na）        0.2g  
m（Na）=
46×0.2g
2
=4.6g，
則金屬鈉的純度為：
4.6g
9.2g
×100%=50%，
故答案為：50%．
點評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，明確反應的原理是解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�
A、食鹽可作氯堿工業(yè)的原料
B、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
C、大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，符合綠色化學的原則
D、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，△S=-0.19kJ?mol-1?K-1．甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．已知：△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行．
（1）化學平衡常數(shù)的表達式K=
 
，達到平衡時，K（甲）
 
K（乙
 
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反應在500K時
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（3）達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α（甲）
 
α（乙）
 
α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是測定鎂粉（含鋁粉）的純度的實驗裝置．所用的NaOH濃度為4.6mol?L-1．
不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
實驗操作時間/min電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液120
燒杯+NaOH溶液+樣品0135.6
1135.1
2134.7
3134.4
4134.4
（1）試計算樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中（溶液的體積變化忽略）的c（OH-）．（此題要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C、晶體中一定存在化學鍵
D、正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于區(qū)別溴蒸氣和NO2氣體的試劑是（　�。�
A、淀粉碘化鉀溶液
B、FeCl2溶液
C、AgNO3溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A、加熱
B、兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
C、溶于水，比較其溶解性
D、兩者分別加入NaOH溶液或石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某酸性溶液（可能含有Br -、SO42-、H2SO3、NH4+），分別進行如下實驗對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（　�。�
①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；
②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
A、Br -
B、SO42-
C、H2SO3
D、NH4+

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