Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是 （ ）

A. 物質D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數減小

D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題意建立如下三段式：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）

起（mol） 2 1 0 0

消耗（mol）1.2 0.8 0.8 1.6

平（mol） 0.8 0.2 0.8 1.6

反應前后體系壓強之比為5：3，根據氣體物質的量之比等于壓強之比，可知平衡后氣體物質的量為（2+1）mol×3/5=1.8mol，由三段式可知若C、D都為氣態(tài)，平衡后氣體物質的量為3.4mol，所以只有C為氣態(tài)、D為非氣態(tài)，平衡后氣體物質的量才為1.8mol。

A項、反應前后體系壓強之比為5：3，可知平衡后氣體物質的量為（2+1）mol×3/5=1.8mol，由三段式所得數據可知，只有C為氣態(tài)、D為非氣態(tài)，平衡后氣體物質的量才為1.8mol，故A錯誤；

B項、氣體A的平衡轉化率為1.2 mol /2 mol×100%=60%，氣體B的平衡轉化率0.8 mol /1 mol×100%=80%，氣體A的平衡轉化率小于氣體B的平衡轉化率，故B錯誤；

C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，但溫度不變，化學平衡常數不變，故C錯誤；

D項、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡向右進行，說明正反應的ΔH>0，故D正確。

故選D。