(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個(gè)能級，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

、、是  
A．氫的同位素B．氫的同分異構(gòu)體
C．氫的同系物D．氫同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子RO4n-共有x個(gè)核外電子，已知R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)是
A．A－x+n+48B．A－x+n+24C．A－x+n-24D．A－x+n+32

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②熔點(diǎn)：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能級軌道數(shù)為3的是
A．sB．pC．dD．f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；元素符號為           ；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比碳酸              （填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

雷雨天，空氣中有O3生成，下列說法正確的是：
A．O2 和O3互為同位素B．O2比O3穩(wěn)定
C．等體積O2 和O3含有相同的原子數(shù)D．O2 和O3相互轉(zhuǎn)變是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是
A．碳B．氧C．硫D．氯

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