【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過(guò)程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過(guò)程V生成N2的離子方程式為__________。
②過(guò)程Ⅳ可以通過(guò)控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過(guò)程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為__________。
【答案】加快物質(zhì)溶解 BaCl2溶液 BaCO3、Mg2(OH)2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 8:5 89.28%
【解析】
粗鹽在加熱條件下溶解后加入氯化鋇溶液,可除去SO42-,生成沉淀為BaSO4,濾液再加入碳酸鈉,可生成CaCO3、Fe(OH)3、BaCO3、Mg2(OH)2CO3等沉淀,溶液中含有CO32-,加入鹽酸除去CO32-,可得到精制鹽水,以此解答(1)~(3);(4)精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,加入NaClO氧化NH4+生成氮?dú)猓缓蠹尤?/span>Na2S2O3,將IO3-還原為I2,鹽水b中含有Ca2+、Mg2+等,可用離子交換法除去,電解可得到氫氧化鈉溶液,以此解答該題。
(1)將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,溫度升高,可加快物質(zhì)溶解;
(2)除去SO42-,可加入BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀,即X為BaCl2溶液;
(3)①由表中數(shù)據(jù)可知,過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3、Fe(OH)3外還有BaCO3、Mg2(OH)2CO3;
②濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉,過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(4)①加入NaClO氧化銨根生成氮?dú),方程式?/span>2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O;
②加入Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,可知反應(yīng)中IO3-為氧化劑,化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià),Na2S2O3為還原劑,反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià),總共升高8價(jià),則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5;
③表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,可舍去,則其它兩次平均值為(29.12-0.30+29.88-1.10)mL/2=28.80mL,則n(I2)=0.0288L×0.0500molL-1=1.44×10-3mol,由反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可知25.00mL溶液中n(Na2S2O3)=2.88×10-3mol,則250mL溶液中含有0.0288mol Na2S2O3,則8.00g樣品中Na2S2O3的純度為(0.0288mol×248g/mol)/8g×100%=89.28%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng):C16H34 C8H18+甲,甲 乙,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)類型是_________。
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明這一點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。
(5)乙跟氫氣的加成產(chǎn)物與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物共有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年12月7日12時(shí)12分,我國(guó)成功的用長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭將沙特等國(guó)的12顆衛(wèi)星一次性送入預(yù)定軌道,標(biāo)志著我國(guó)一箭多星發(fā)射技術(shù)已經(jīng)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平。火箭推進(jìn)器常用強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水來(lái)產(chǎn)生推力。
(1)已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出肼的結(jié)構(gòu)式:________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.
肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________。
(3)由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有10種,這10種分子中共有_______種相對(duì)分子質(zhì)量。
(4)一種用H2O2處理劇毒物質(zhì)NaCN的化學(xué)方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O,則X的化學(xué)式是____________。
(5)強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2也可以用NO2、或F2代替,試寫(xiě)出N2H4與F2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH=+115.6 kJ·mol-1
B. 斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是
A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X>Y
C. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價(jià)X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO
B. 檢驗(yàn)久置 Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸
C. SO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D. 將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是
A. 天然氣是二級(jí)能源 B. 石油是二級(jí)能源
C. 電能是一級(jí)能源 D. 水力是一級(jí)能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為_(kāi)_______。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用a、c表示)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
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