【題目】D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)且D常呈紅色，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫(xiě)出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____；

（2）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________升。

【答案】 Fe（s）+2/3 O2（g）＝1/3Fe3O4（s） △H＝－56Q kJ/mol 4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 1.12

【解析】電解A溶液生成三種物質(zhì)，D為金屬且常呈紅色，則D為Cu，A為含氧酸的銅鹽，在陰極生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說(shuō)明B為O2，C為含氧酸，B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體，F為氧化物，F與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬，則E應(yīng)為Fe，則C為H2SO4，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故F為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，A應(yīng)為CuSO4.。

（1）已知1g Fe在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，表示Fe燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

Fe(g) + 2/3 O2(g)== 1/3 Fe3O4(s) △H=-56Q kJ/mol；

（2）用惰性電極電解一定濃度的CuSO4的水溶液，電解時(shí)，在陰極生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，而電解過(guò)程相當(dāng)于析出CuO，故生成氧氣為(8g/80g/mol)/2=0.05mol，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D.簡(jiǎn)單離子半徑是Z大于W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價(jià)：X > Y > Z

C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性：Y < Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ） ①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕�(yīng)是極性溶劑�、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國(guó)自主研發(fā)的C919 大型民用客機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 合金中不可能含有非金屬元素

B. 碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體

C. 碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機(jī)合成材料

D. 鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱(chēng)取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書(shū)驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過(guò)量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 ． （用序號(hào)表示）
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí) ．
④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C. 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜 D. 該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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