【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________,其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:
①稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量堿液,充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時(shí)所用指示劑是_____________________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________,測(cè)得產(chǎn)品的純度為________________________________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O 球形冷凝管 冷凝回流三氯乙醛和乙醇 會(huì)使三氯乙醛的純度更低 停止對(duì)A加熱或控制滴加鹽酸的量 淀粉溶液 藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 66.375%(答成66.38%、66.4%也得分)
【解析】 (1)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O;正確答案:MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)儀器b的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流三氯乙醛和乙醇;正確答案:球形冷凝管;冷凝回流三氯乙醛和乙醇。
(3)飽和食鹽水的作用是吸收氯氣中氯化氫氣體,若撤去裝置B,會(huì)發(fā)生副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O,使三氯乙醛的純度更低,正確答案:會(huì)使三氯乙醛的純度更低。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是停止對(duì)A加熱或控制滴加鹽酸的量;正確答案:是停止對(duì)A加熱或控制滴加鹽酸的量。
(5)根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-反應(yīng),可以計(jì)算出剩余的碘的量:n(I2)= 20×10-3×0.020/2=2×10-4mol,用于和HCOO-反應(yīng)的碘的量為20×10-3×0.100-2×10-4=1.8×10-3 mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:CCl3CHO--- HCOO--- I2可知,n(CCl3CHO)= 1.8×10-3 mol,質(zhì)量為1.8×10-3×147.5=0.2655g,測(cè)得產(chǎn)品的純度0.2655/0.40×100%=66.375%;正確答案:66.375%(答成66.38%、66.4%也得分)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體,Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10-4NA
B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L H2O含有的電子數(shù)目為2.5NA
D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(X)、 (Y)、(Z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. X的同分異構(gòu)體只有Y和Z
B. Y、Z的二氯代物均只有三種
C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面
D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
II.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制務(wù)高純PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+,發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++H2SPbS↓+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7,Ka2=7.0×10-15,PbS的Ksp=8.4×10-28)
(5)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為________________________;
②當(dāng)有2.07gPb生成時(shí),通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①鈉和水反應(yīng)____________________________________。
②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。
(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為______mol,質(zhì)量為_______g。
(3)將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中,該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L,實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L 。
(4)將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol/L 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 a/b
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子為17 mol
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比_____,分子數(shù)之比____,同溫同壓的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為________________和_________________ 定律。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鍵是一種作用力,下列不屬于化學(xué)鍵的是( )
A.離子鍵
B.氫鍵
C.極性共價(jià)鍵
D.非極性共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com