同體積的1molL-1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg．下列敘述中正確的是（　�。�
A、HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B、HCl、HNO3中放出H2的量相等
C、HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D、H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析：稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鎂反應(yīng)都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應(yīng)生成氮的化合物不生成氫氣，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；HCl在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等酸的濃度，H2SO4在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍．
解答： 解：A、B稀硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物不生成氫氣，故A、B錯誤；
C、HCl、CH3COOH的濃度相同，體積相同，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，而且均為一元酸，與過量的Mg反應(yīng)生成的氫氣的量相同，故C正確；
D、硫酸為二元酸，則其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸放出的氫氣最多，稀硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了酸和金屬的反應(yīng)，明確酸的氧化性強弱、同濃度同體積的酸和足量金屬反應(yīng)生成氫氣多少的因素即可解答，注意硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肯定不會影響化學(xué)平衡的因素是（　�。�
A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁粉產(chǎn)生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2-4、ClO-
B、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D、使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl-、SO2-4、S2O2-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　）
A、通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
B、與足量的溴水反應(yīng)
C、點燃
D、在一定條件下與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＞△H2
D、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在一固定體積的密閉容器中進行下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
A、斷裂1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵
B、V（H2）=V（NH3）=3：2
C、混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）．請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（　�。�
A、12，大立方體的12條棱的中點
B、8，大立方體的8個頂角
C、6，大立方體的6個面的中心
D、14，大立方體的8個頂角和6個面的中心

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