15．為了控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
B．當v（CO2）：v （H2）=1：3時，反應達到平衡
C．當 c（CH3OH）=1mol•L-1時，反應達到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分數(shù)一定增大

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故A正確；
B、只要反應發(fā)生就符合v（CO2）：v （H2）=1：3，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、平衡時c（CH3OH）可能是也可能不是1mol•L-1，平衡時應濃度不變的狀態(tài)，故C錯誤；
D、平衡后再充入一定量的CO2，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)與二氧化碳的量充入多少有關，不一定增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同B．導電能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是Na2CO3（填化學式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質MNQP
反應前質量（g）501312
反應后質量（g）X26330
①該變化的基本反應類型是分解反應；  ②物質Q在反應中起的作用是催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖關于碳循環(huán)的說法不正確的是（　�。�
A．氧元素也參與了碳循環(huán)B．綠色植物可吸收大氣中CO2
C．大量燃燒化石燃料會造成溫室效應D．呼吸和光合作用時碳元素均被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉化成無毒物質，其化學反應方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在標準狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物質的量比是1：3，SO2的體積分數(shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．
（2）現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是0.75mol/L．
（3）在反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得電子的物質是HNO3，參加反應HNO3的和被還原的HNO3分子個數(shù)比為4：1，當生成的NO在標準狀況下的體積為11.2L時，該反應轉移的電子的物質的量為1.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案