【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1.0mol Cr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）

A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)；1×（6-3）=X×(4-2)解之得X=1.5mol，C正確．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是

A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)________。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_______________________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝_______________。

(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝___________。

(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______________。

II. 將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入硫酸銅溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn棒為原電池的_____極，其電極反應式為________________________；

(2)Cu棒為原電池的_____極，電極反應式為________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。

（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C Si S的非金屬性由強到弱的順序是______________

（3）實驗室中現(xiàn)有藥品 稀鹽酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗,驗證C Si S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______、___________、____________，寫出B中反應的離子方程式為____________________________________________________觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。

（2）E由B經(jīng)①、②、③合成。

a．①的反應試劑和條件是__。 b．③ 的反應類型是______。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）EHPB不能與NaHCO3反應，寫出有機物N→EHPB的化學方程式為_____________。

（5）有機物N有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

a.含有酚羥基 b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰

（6）請寫出由苯和乙二醇制取的轉(zhuǎn)化過程________，無機試劑任選。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　） ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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