Question

一定條件下2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)消耗nmolD
• B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
• C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)生成1.5n mol C

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，每生成2nmolA，同時(shí)消耗nmolD，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，一定條件下壓強(qiáng)自始至終不變化，壓強(qiáng)不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體的體積、質(zhì)量均不變，所以混合氣體的密度也不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，必然消耗1.5nmolC，而又同時(shí)生成1.5n mol C，所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：判斷平衡狀態(tài)即選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．