【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液:K+、Ba2+Cl-CO32-

B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cl-SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+K+、SO42-Br-

【答案】D

【解析】

A. Ba2+CO32結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B. 能使酚酞試液變紅的溶液,溶液顯堿性,堿溶液中不能大量存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;

C. 常溫下的溶液中的溶液,顯酸性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D. 0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①鹽鹵(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

②鋁土礦 Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2(無水)FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1所示),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

1)制備粗品:

12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時(shí),加入藥品的先后順序?yàn)?/span>___。

②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___。

2)制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在___層(填“上”或“下”),分液后用___(填字母)洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實(shí)驗(yàn)中冷卻水從___(填字母)口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是___。若在制備粗品時(shí)環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量___(填“高于”、“低于”)理論產(chǎn)量。本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g,則產(chǎn)率是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2H2生成NH3的反應(yīng)為:N2g+3H2(g) 2NH3(g) △H=92kJmol-1。

1)已知:N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g),則斷開1 mol NH鍵所需要的能量是_____________kJ。

2)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

3)向一個(gè)恒溫恒壓容器充入1 mol N23mol H2模擬合成氨反應(yīng),下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。

此時(shí)平衡常數(shù)Kp=___________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);列出計(jì)算式即可,無需化簡)。

②T1_____________T2(填“>”、“<”“=”)。

③達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)______(填增大”“減小不變

4)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):

第一步 N2g)→2N*;H2g)→2H*(慢反應(yīng))

第二步 N*+H* NH*;NH*+H NH2*;NH2* +H* NH3*;(快反應(yīng))

第三步 NH3* NH3(g) (快反應(yīng))

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大。E1__________E2(填“>”、“<”“=”),判斷理由是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實(shí)驗(yàn)測得NN鍵鍵能為167kJ·mol1, NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol1N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為4385 kJ·mol1。

1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式:____________

2)對反應(yīng)N2O4g2NO2g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

AAC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

BB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

CAC兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

3)在100℃時(shí),將040molNO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

040

n1

026

n3

n4

nN2O4/mol

000

0050

n2

0080

0080

在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為____________

②n3_____n4(填“>”、“<”“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____________,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的衡常數(shù)K______(填增大、減小不變)。

若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

1)一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________

2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。

3MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氣體時(shí),MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)1.8×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013,Ksp(MnS)2.0×1013,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_____________________(填寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,

該反應(yīng)的_________0 (填“>”“<”或“=)。

判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(A)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

E. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________。

830℃時(shí),充入2.0molA8.0molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol/(L· s)6s時(shí)c(A)=___________,C的物質(zhì)的量為__________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣(氬氣不參與該反應(yīng)),平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小” 或“不變”), 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1.0molA4.0molB, 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小” 或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸()為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題:

(1)B元素的化合價(jià)為______。

(2)已知:,的電離方程式為____,酸性:___(”)。

(3)受熱分解得到,和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B,寫出生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

.

.

反應(yīng)Ⅰ的類型為______(填標(biāo)號)。

a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.氧化反應(yīng)

NaH的電子式為____________。

③在堿性條件下,NaBH4CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu,其中H元素由價(jià)升高為價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為______。

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