（16分）

（1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                  

A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                   

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                 。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                 和                 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

 

【答案】

（1）BC       （2）Al(OH)3  H++AlO2-+H2O

（3）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓

（4）C      （5）NH4+和H+（共4分，均答對給分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提．
（1）下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹�，正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽
B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8
（2）如圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置（夾持及加熱儀器已省略）．
①A裝置中反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
．
②B裝置中儀器a的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
．
③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不斷上升時，說明
后續(xù)裝置發(fā)生堵塞
后續(xù)裝置發(fā)生堵塞
，此時應停止實驗．
④實驗中觀察到
Ⅰ處有色布條褪色，Ⅱ處干燥布條不褪色
Ⅰ處有色布條褪色，Ⅱ處干燥布條不褪色
，說明干燥氯氣無漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實驗的敘述，錯誤的是（填序號）
ABDF
ABDF

A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖
（2）人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子存在如下結(jié)構(gòu)：

合成它的單體有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是
A、B、D、F
A、B、D、F
（填序號）．
A．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌  B．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
F．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀
（2）下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：
將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體．試回答：
①推斷該金屬可能的一種用途
電纜電線、加熱器皿等
電纜電線、加熱器皿等
，該金屬的活動性比銅
強
強
（填“強”或“弱”）．
②請自選試劑，設(shè)計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
猜想 驗證方法 預測實驗現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑
該金屬比鐵活潑
將金屬投入到FeCl2溶液中
將金屬投入到FeCl2溶液中
溶液的淺綠色逐漸消失
溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱
該金屬活潑性比鐵弱
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生
鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是
 
（填序號）．
①100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L
②在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體直接放在白紙上稱量
③有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂面，并迅速離開現(xiàn)場
④金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
（2）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期期末考試理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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