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下列有關反應限度的說法錯誤的是
A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度
C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變
D

試題分析：A．某條件下可逆反應達到限度之前，反應從正反應方向開始，逆反應速率逐漸增大，就是由于反應物不斷反應變?yōu)樯晌铮股晌餄舛戎饾u增大。物質的濃度越大，反應速率也就越快。正確。B．在煉鐵高爐中發(fā)生的CO還原氧化鐵的反應是可逆反應。當反應達到該條件下的反應限度時，無論高爐高度改變與否，尾氣中CO含量不隨而改變。正確。C．當化學反應達到該條件下的化學反應的限度時，各種反應物也就得到了在該條件下的最大轉化率，因此化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。正確。D．可逆反應的限度是在一定條件下的限度。若外界條件發(fā)生改變，則平衡被破壞，就會達到新的條件下的新的限度，因此會隨反應條件的改變而改變。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A．平衡常數減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
B．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3
B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是
A．上述反應的ΔH<0
B．壓強：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃時該反應平衡常數為1.64
D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____   。
II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=____     ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是       ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____  。
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2）              。
②陽極的電極反應為                   。
③B物質是          （填化學式），可以循環(huán)使用的物質是           （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是
A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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