【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10 s末時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應(yīng)開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=1.58mol÷(2L×10s)=0.079moL/(Ls),A項錯誤;B.由圖象可知X反應(yīng)了1.20mol-0.41mol=0.79mol,所以X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L= 0.395mol/L,B項錯誤;C.反應(yīng)開始到10s,反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.79mol,則Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol÷1.00mol=79.0%,C項正確;D.在反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為c(X):c(Y):c(Z)=(1.20-0.41):(1.00-0.21):1.58=1:1:2,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),D項錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
(1) 是還原劑, 是還原產(chǎn)物。
(2) 該反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3) 用雙線橋法表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標(biāo)準狀況下的氣體的體積為2.24 L,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ,被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì),那么,加入的試劑必須稍過量,且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去,F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是( )
A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C.碳酸 純堿 食鹽 冰
D.醋酸 食鹽 燒堿 銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在任何條件下,純水顯中性,這是因為
A.pH=7 B.c(H +)=c(OH -)
C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 D.c(H +)×c(OH-)=10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=13的無色溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、Cl-
B.Al3+、NO3-、Cl-
C.K+、MnO4-、SO42-
D.Na+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出,所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是
A.水最終會充滿整個燒瓶
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L﹣1
C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.無法計算
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