某有機(jī)物A是一種重要中間體．

（1）已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)180，若將A完全燃燒，只生成CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，反應(yīng)中消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，有機(jī)物A的分子式為
 
．根據(jù)有機(jī)物A能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，可知A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）已知碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在．有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．C→D：
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)取代基且碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體共有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A完全燃燒，只生成CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，所以C和H的個(gè)數(shù)之比是7：10，又因?yàn)锳分子的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)180，A分子中有7個(gè)C原子、10個(gè)H原子，由于消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，即1molA消耗氧氣7mol，有機(jī)物為A為C7H10O5，1molA能與NaHCO3反應(yīng)放出22.4L氣體，則A分子中含有1個(gè)-COOH，1molA能與足量的反應(yīng)放出44.8L氣體，即氫氣物質(zhì)的量為
44.8L
22.4L/mol
=2mol，則A分子中還含有3個(gè)-OH，A分子飽和度=
2×7+2-10
2
=3，A脫去2分子水生成C，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，而A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可推知A中含有1個(gè)環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在，且有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，可推知A為，順推可知B為，C為，D為，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A完全燃燒，只生成CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，所以C和H的個(gè)數(shù)之比是7：10，又因?yàn)锳分子的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)180，A分子中有7個(gè)C原子、10個(gè)H原子，由于消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，即1molA消耗氧氣7mol，有機(jī)物為A為C7H10O5，
故答案為：C7H10O5；
（2）能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是羧酸類(lèi)物質(zhì)，所以A分子中含有的官能團(tuán)是羧基，
故答案為：羧基；
（3）1molA能與NaHCO3反應(yīng)放出22.4L氣體，則A分子中含有1個(gè)-COOH，1molA能與足量的反應(yīng)放出44.8L氣體，即氫氣物質(zhì)的量為
44.8L
22.4L/mol
=2mol，則A分子中還含有3個(gè)-OH，A分子飽和度=
2×7+2-10
2
=3，A脫去2分子水生成C，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，而A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可推知A中含有1個(gè)環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在，且有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，可推知A為，順推可知B為，
故答案為：；
（3）A脫去2分子水生成C為，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（4）C為，其同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)取代基，可以將羧基化為醛基和羥基，且碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體有：，
故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A、
    火箭發(fā)射
B、
    煤的燃燒
C、
    風(fēng)力發(fā)電
D、
     酸雨侵蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，已知，它們可以發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃）．它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各小題
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）給下列有機(jī)物命名：

 
．
（3）從烷烴（CnH2n+2），烯烴（CnH2n），二烯烴（CnH2n-2）的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫�(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為
 
；
A．
y
2
           B．
(y-x)
2
         C．
(y+2-x)
2
      D．
(2x+2-y)
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔铩⒌趸锛耙谎趸嫉龋⿴?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．
（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測(cè)量汽車(chē)尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔锏葟U氣．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（5）光化學(xué)煙霧（含臭氧、醛類(lèi)、過(guò)氧乙酰硝酸酯等）是汽車(chē)尾氣在紫外線(xiàn)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的二次污染物．寫(xiě)出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時(shí)放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來(lái)自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖二所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)與在t1～t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
②實(shí)際上，生成的NO2會(huì)聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．寫(xiě)出一種金屬單質(zhì)將C轉(zhuǎn)化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示
①當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)能量變化為a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，有機(jī)物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）H中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol醛基中含有電子的數(shù)目為16NA
B、1L pH=1的水溶液中含氫離子數(shù)目為NA
C、每生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定是4NA
D、30g二氧化硅晶體中含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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