【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A (g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示.下列說法中正確是(

A.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(Ls)
B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4

【答案】B
【解析】解:A.0~8min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L,故v(A)= =0.08mol/(Lmin),選項中單位不對,故A錯誤;B.由圖象可知,由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1.30min時只有反應速率降低了,反應物與生成物的濃度瞬時降低,反應仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強;40min時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,增大壓強平衡不移動,應是升高溫度,故B正確;
C、由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1.則增大壓強平衡不移動,40min時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,應是升高溫度,則正反應為放熱反應,故C錯誤;
D、40min時,改變條件平衡向逆反應方向移動,到達平衡時平衡常數(shù)減小,故D錯誤;
故選B.
A、反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L,根據(jù)v= 計算v(A);
B.由圖象可知,由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1.30min時只有反應速率降低了,反應物與生成物的濃度瞬時降低,反應仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強;40min時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,則增大壓強平衡不移動,應是升高溫度;
C、由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1.則增大壓強平衡不移動,40min時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,應是升高溫度,則正反應為放熱反應;
D、40min時,改變條件為升高溫度,平衡常數(shù)發(fā)生變化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO,NOx等)的污染是重要的科學研究課題.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表達)
(2)汽車尾氣中的CO,NOx都需要除去,有人設想按下列反應除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行,因此該設想便不能實現(xiàn).由此判斷該反應的△H0
目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可以減少CO,NO的污染,其化學反應方程式為
(3)可用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應的化學方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:

濃度/molL1
時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

則,30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動,則改變的條件是;若升高溫度,NO濃度將(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液,陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì),說明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉,充分反應后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)
n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為molL1S1
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=(請注明單位).
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”.“變深”或“不變”)
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1mol NH4+質(zhì)量為_____,其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為__________。

(2)標準狀態(tài)下,672mL某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為_____。

CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19,則CO 和CO2體積比為_________,若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是____________g;將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是(  )
A.1,3﹣丁二烯
B.乙烷
C.苯乙烯
D.甲醛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知離子的氧化性:Fe3>SO,離子的還原性:S2>I>Fe2,向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì),溶液顏色不是因發(fā)生化學變化而改變的是(  )

A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

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【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一,下列關于銅電極的敘述不正確的是(  )
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D.電解水制H2、O2時銅做陽極

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