【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為( )
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。
①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
其中正確的操作順序是
A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③
C. ①④②⑤③ D. ⑤②①④③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是( )
A.v(正)>v(逆)
B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆)
D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是( )
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)
D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示:
(1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol
(3)欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol
(4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是
A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后,兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后,兩種溶液中c(OH﹣)都減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
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