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14．在下列物質中，不能由兩種單質直接通過化合反應制備的是（　　）
A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2

分析 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，Na與氧氣在常溫下化合生成氧化鈉，以此來解答．

解答 解：A．氫氣與氯氣化合生成HCl，故A不選；
B．Na與氧氣在常溫下化合生成氧化鈉，故B不選；
C．Na與氯氣化合生成NaCl，故C不選；
D．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產生的氣體中含有（　�。�
A．0.2 mol中子B．0.4 mol電子C．0.2 mol質子D．0.4 mol分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．目前銀川一中部分學生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．
下面是關于四氟乙烯的幾種說法：
①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，
②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物
③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質的量比為1：2
這些說法中正確的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列分子數(shù)最少的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L氨氣B．0.8mol氧氣
C．3.6g水D．含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA
B．5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，對這四種氣體的氫原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有三組溶液，①碘水中提取單質碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．空氣中的污染物主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，CO、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有人設想，用硫SO2-碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同溫度下，若向2L密閉容器中開始加入的HI（g）物質的量是原來的2倍，則AB是原來的2倍．（填字母編號）
A．平衡時I2的物質的量        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間              D．平衡時H2的體積分數(shù)
②反應Ⅲ平衡常數(shù)表達式為K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能說明該反應恒容下達到平衡的標志是BC（填字母）
A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變         D．密閉容器中氧氣的體積分數(shù)不變
③在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體可制備CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（2）為減少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可轉化為CaSO4．化學方程式為2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想不能實現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增熵減的反應，所以在任何溫度下都不自發(fā)．
②已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．反應在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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