【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號)。
(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號)。
(3)H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。
(4)鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。
(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:
氧化物晶體 | MgO | MnO | CaO |
a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
硫化物晶體 | MgS | MnS | CaS |
a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。
【答案】 N 18 S K sp3雜化 O元素電負性大于S元素,分子中O-H鍵電子對的電子云更偏向中心O原子,使斥力增大,鍵角增大 鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 > r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+) 0.184 0.100
【解析】 (1)Ca是20號元素,核外有4個電子層,核外電子占據(jù)最高能層的符號是N,根據(jù)核外電子排布的規(guī)律,次外層不超過18個電子;第一電離能S>Mg>Ca,第一電離能較大的是S,故答案為:N;18;S;
(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色,紫色的輻射波長比紅色短,故答案為:K;
(3)H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4,都采用sp3雜化;O元素電負性大于S元素,分子中O-H鍵電子對的電子云更偏向中心O原子,使斥力增大,鍵角增大,導(dǎo)致H2O分子鍵角大于H2S分子,故答案為:sp3雜化;O元素電負性大于S元素,分子中O-H鍵電子對的電子云更偏向中心O原子,使斥力增大,鍵角增大;
(4) 鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱,使得金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,故答案為:鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;
(5) 由表可知,相同金屬的晶胞參數(shù)中,氧化物的都小于硫化物的,因此r(S2-)>r(O2-);根據(jù)不同金屬氧化物的晶胞參數(shù),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序為r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+);因為S2-是面心立方最密堆積方式,面對角線是S2-半徑的4倍,即4r=×0.520,解得r=×0.520nm=0.184nm;CaS也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)=2r(S2-)+2r(Ca2+),則r(Ca2+)==0.100nm;故答案為:>; r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+);0.184;0.100。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入如表.
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
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【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)中,元素的化合價都沒發(fā)生變化,都不屬氧化還原反應(yīng)。
(1)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液,pH大小關(guān)系是pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(NaHS O3)。
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式______________________。
②將混有CO2氣體的SO2氣體,通入NaHSO3飽和溶液,___________(填“能”或“不能”)除去CO2氣體。
(2)復(fù)分解反應(yīng)從形式上看,是一種相互交換成分的反應(yīng),在有機反應(yīng)中,也存在類似形式的反應(yīng)——“烯烴的復(fù)分解”反應(yīng)。
如果用重氫(D)標記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________________。
(3)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進行。
①甲同學(xué)認為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生,因為該反應(yīng)違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學(xué)的觀點是否正確,并做出解釋:________________。
②乙同學(xué)認為,BaSO3可溶于酸,SO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn),有白色沉淀生成,請你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)電解是一種在通電作用下的氧化還原反應(yīng)。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如上圖所示。電解過程中,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
(1)將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
(2)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認為合適試劑是______(填編號),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(3)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
(4)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
(5)圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________;②_________。
(6)對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因____________,為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示. 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l.下列說法正確的是( )
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D.簡單離子半徑是Z大于W
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【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》,回答問題: 千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
(1)整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實,詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì):①石灰石(主要成分CaCO3)②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaCO3 , 其中屬于電解質(zhì)的是(填序號)
(2)下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是(填序號) ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰,生石灰屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”),用方程式說明你的理由 .
(4)某興趣小組同學(xué)對碳酸鈣的制備進行了以下探究,該組同學(xué)使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖: 溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是 , “濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是;檢驗該陽離予的實驗操作是 .
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【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過盛有( )試劑的裝置.
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.所有的電子在同一區(qū)域里運動
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
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