Question

【題目】已知反應(yīng): MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48 L （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試回答下列問題：

（1）用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______

MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）計(jì)算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______ ；

（3）計(jì)算被氧化的HCl物質(zhì)的量______ 。

Answer 1

【答案】 （濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 17.4 g 0.4 mol

【解析】（1）. 在MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合價(jià)從MnO2中的+4價(jià)降低到MnCl2中的+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素的化合價(jià)從HCl中的-1價(jià)升高到Cl2中的0價(jià)，失去2個(gè)電子，則用單線橋法表示的式子為：（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（2）. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48 L，則氯氣的物質(zhì)的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)反應(yīng)消耗的MnO2的物質(zhì)的量是xmol，則有：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O

1mol 1mol

xmol 0.2mol，得x = 0.2mol，則反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量是0.2mol×87g/mol = 17.4g，故答案是：17.4g。

（3）. 設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是ymol，則有：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O

4mol 1mol

ymol 0.2mol，得y = 0.8mol，由反應(yīng)方程式可知，被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl的一半，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.8mol× = 0.4mol，故答案是：0.4mol。