【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體:α—SiCβ—SiC。其中β—SiC為立方晶胞,結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題:

C的配位數(shù)為__________。

CSi的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r,列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。( π =3.14

【答案】4 188 34%

【解析】

每個C周圍有4個硅,CSi的最短距離為體對角線的四分之一,先計算金剛石晶胞中碳的個數(shù),再根據(jù)公式計算空間利用率。

⑴每個C周圍有4個硅,因此C的配位數(shù)為4;故答案為:4。

CSi的最短距離為體對角線的四分之一,因此;故答案為:188

⑶金剛石晶胞中有個碳,假設C的原子半徑為r,則金剛石晶胞參數(shù)為,金剛石晶體中原子的空間利用率;故答案為:34%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:

2+KOH;+HCl+KCl

已知:①苯甲醛易被空氣氧化;

②苯甲醇沸點為205.3℃;

③苯甲酸熔點為121.7℃,沸點為249℃,溶解度為0.34g

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃,難溶于水,

⑤苯甲酸鉀易溶于水,可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據(jù)上述信息回答:

1)苯甲酸在常溫下為______態(tài),寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式:________________

2)操作Ⅰ的用到的主要儀器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________

3)操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。

4)操作Ⅲ的名稱是_____________,產(chǎn)品乙是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表達正確的是

A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應:HCO3 + OH + Ca2+ = CaCO3+ H2O

D. HClO的電離:HClO H+ + ClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:AB、CD、EF六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;BE可形成離子化合物B2EE原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

AB、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

ED的同族短周期元素可形成一種化合物X,X是常見的有機溶劑,X分子的空間構(gòu)型是________。

F原子的核外電子排布式是____________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。

A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學式為________(黑色球表示F原子)。

A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,其晶體中所含的化學鍵類型為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________(用序號填寫)。

2)已知:①3Fes+2O2g=Fe3O4sH=-1118 kJ·mol-1

2Als+3/2O2g=A12O3sH=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。

3Na2FeO4具有強氧化性,其電解制法如圖所示,請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是______________

4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+Fe3+Fe2+濃度均為01 mol·L-1,結(jié)合下圖分析,當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=56時,溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______

已知:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時,可認為沉淀完全)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年620,2016年全球最受關注的十大化學成果發(fā)布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯(lián)合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(COH2)該設計同時具有環(huán)保和經(jīng)濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

(1)下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

(2)下圖裝置可實現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”“B")。

②陰極發(fā)生反應的電極方程式為:___________.

(3)CO H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 COH2制備CH3OH(1)的熱化學方程式__________。

②在398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO0.2molH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

時間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

5min內(nèi)該反應的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)比原平衡時_____( ”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行某一反應,容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 反應的化學方程式為4Y=X

B. 反應進行到t1時,Y的濃度減少了3 mol·L1

C. 反應進行到t2時,達到平衡狀態(tài)

D. 反應進行到t3時,每生成4 mol Y的同時生成1 mol X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,1molA1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡,生成amolC。下列說法不正確的是(

A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為11

B.平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12

C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

D.v(A)=v(B)時,可判定反應達到平衡狀態(tài)

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