【題目】鉆酸鋰電池成用廣泛,電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。
幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mol/L)的pH如下表:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問(wèn)題:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為_______,濾液I的主要成分是______。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是______。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。
(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示,溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是________。
(4)“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過(guò)程加入的試劑X是_______。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
【答案】 +3 NaAlO2、NaOH 將Co3+還原為Co2+ Fe3+ 溫度升高,H2O2分解速率加快,參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少,導(dǎo)致浸出率下降 H2SO4溶液 Co2++2HCO==CoCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】(1)根據(jù)化合物中,化合價(jià)的代數(shù)和為0知,LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為+3價(jià);正極中含有鋁,鋁易溶于強(qiáng)堿溶液生成NaAlO2,濾液I的主要成分是NaAlO2、NaOH;(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過(guò)程中H2O2起還原劑作用,將Co3+還原為Co2+;“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和Fe3+;(3)溫度升高,H2O2分解速率加快,參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少,導(dǎo)致浸出率下降;(4)“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過(guò)程加入的試劑X是一種酸溶液,結(jié)合后面產(chǎn)生的硫酸鈷可知,X為H2SO4溶液;(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到CoCO3,則應(yīng)該發(fā)生雙水解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO==CoCO3↓+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol
D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定休積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變,0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后,C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積,C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化,一定符合的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中,發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色,根據(jù)已有化學(xué)知識(shí),請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:
(1)提出問(wèn)題猜想:
猜想一:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。
猜想二:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑,進(jìn)行合理選用,完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2:__________________、______________、__________________、______________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因,同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br-______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)實(shí)驗(yàn)反思
Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功,這是我國(guó)能源開(kāi)發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物),其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;碳原子的最高能級(jí)的符號(hào)是_______,其電子云形狀是_______。
(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______,分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2,理由是________。
(3)為開(kāi)采海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_______。
(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________,上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0
T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法中不正確的是
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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