【題目】298K、25℃，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

已知：298K（25℃）H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。

A.0.10mol/LNaHS溶液：c(Na+)＞c(HS)＞c(S2)＞c(OH)＞c(H+)

B.Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)

C.隨著c(NaHS)濃度的增大c(H+)也將持續(xù)增大

D.當(dāng)c(OH)＝c(S2)時，c(H+)＝10-9mol/L

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖像，0.10mol/LNaHS溶液中各離子濃度的情況為c(HS)＞c(S2)＞c(OH)＞c(H+)，由于Na+不水解，濃度最大，故有c(Na+)＞c(HS)＞c(S2)＞c(OH)＞c(H+)，A正確；

B．Na2S溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)＝2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)，B正確；

C．由圖像可知，隨著c(NaHS)濃度的增大c(H+)不斷變小，C錯誤；

D．c(OH)＝c(S2)時，由圖像可知，故mol/L，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體。

(1)反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮。你認(rèn)為他的理由是______________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)采用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮。該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題。

實驗步驟

問題

①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端

______

②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，觀察現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象是______________

③待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象

打開膠塞后的實驗現(xiàn)象是_______________________

(4)從環(huán)境保護的角度看，丙同學(xué)的實驗存在__________缺陷？你認(rèn)為應(yīng)如何改進__________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.YXZ2中Y的化合價為+5

C.含氧酸酸性：Z>Y

D.同濃度氫化物水溶液酸性：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1

②空間站中所涉及的反應(yīng)有：

a.鎳催化劑反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

b.電解水反應(yīng)：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

c.模擬呼吸反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)

則實現(xiàn)空間站O2循環(huán)總反應(yīng)為____

（2）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，實現(xiàn)循環(huán)利用：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

③該反應(yīng)的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數(shù)），下列說法正確的是____（填標(biāo)號）。

A．溫度升高，k增大

B．使用催化劑，k不變

C．在容器中充入不反應(yīng)的He，總壓增大，k增大

D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大

④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時的轉(zhuǎn)化率____T2時的轉(zhuǎn)化率（填“＞”“=”或“＜”）。

⑤T1時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝____；T2反應(yīng)的Kx＝____（Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886 年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。

已知：

1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。

(2)步驟②操作A方法是_____。

(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。

(5)寫出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為_______。

(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。

(3)NH3極易溶于H2O中，原因為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)。

實驗步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；

②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；

③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；

④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②支管B的作用是_____。

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；_____。

(3)測定產(chǎn)品中CaO2 含量的實驗步驟如下:

步驟一:準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

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同步練習(xí)冊答案