【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有( )

A. 6種 B. 4種 C. 5種 D. 3種

【答案】A

【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基是丙基，丙基有正丙基和異丙基兩種，取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有3×2＝6種，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問題：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價(jià)電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)NO3-的立體構(gòu)型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學(xué)式)。

(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是___________。

(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）

(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____，它代表___________________原子。

②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）

C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是

A. AB2 B. EF2

C. XY3Z D. AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)

C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ） 下列敘述正確的有________

A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______，晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。其原理如下：

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

據(jù)此回答下列與NH3有關(guān)的問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________ 。

(2)①500℃時(shí)，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

壓強(qiáng)/MPa

9.6

8.4

7.6

7.0

6.4

6.4

6.4

6.4

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

則從反應(yīng)開始到平衡這段時(shí)間內(nèi)，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達(dá)到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。

②合成氨反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的N2和H2，一段時(shí)間后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為40%，之后保持不變，則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的

是______(填序號(hào)）。

a.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動(dòng)

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數(shù)減小

(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA

B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案