Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B、從1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L
• C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g膽礬
• D、10g98%的硫酸（密度為1.84 g?cm^-3）與10 mL18.4 mol?L^-1的硫酸的濃度不同

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，溶于1L水，溶液體積大于1L；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無關(guān)；
C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需要配制500ml0.5mol/L的溶液計(jì)算所需溶質(zhì)膽礬的質(zhì)量；
D、依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式計(jì)算判斷；

解答： 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶質(zhì)物質(zhì)的量=

58.5g

58.5g/mol

=1mol，溶于1L水得到溶液體積大于1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需要配制500ml0.5mol/L的溶液計(jì)算所需溶質(zhì)膽礬的質(zhì)量=0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g，需62.5g膽礬，故C正確；
D、10g98%硫酸（密度為1.84g/cm³）物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的分析應(yīng)用，溶液性質(zhì)的應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．