（1）實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和稀氨水制備Fe（OH）2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加入Na2O2，預(yù)測(cè)最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
，反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）硫酸亞鐵與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸銨；
（2）Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵．
解答： 解（1）硫酸亞鐵與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，離子方程式為：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，
故答案為：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；
（2）Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生，然后顏色迅速變深，靜置，由灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀，涉及的化學(xué)方程式依次為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生，然后顏色迅速變深，靜置，由灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀；
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化生成三價(jià)鐵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CO、CO2和O3三種氣體，它們都含有1摩爾氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1：
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質(zhì)量比為（　　）
A、等于1：99
B、大于99：1
C、等于99：1
D、小于99：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、將該鹽酸溫度降低，pH不變
B、該溶液的濃度c（HCl）=0.01 mol?L-1
C、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
D、該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子敘述依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物，請(qǐng)回答下列問題：
（1）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其所含的化學(xué)鍵屬于
 
，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
；
（2）由X、Y、Z形成的常見化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的固體加熱形成兩種氫化物的反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂的類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；
 乙同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解．
 對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述是實(shí)驗(yàn)的事實(shí)：
甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镃H2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？
 
；為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)．
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)．
a．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
b．寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（V升）來測(cè)定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計(jì)算？

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