Question

15．根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol．L^-1以下才能排放，常用方法為：向廢水中加人可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀．再加人某種試劑處理多余的Ba²⁺[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10溶于酸堿]，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba²⁺的廢水屬于重金屬污染
• B． 從物質(zhì)分類的角度看．除去多余的Ba²⁺．所加的試劑類型為硫酸鹽
• C． 加入可溶性鋇鹽后，廢水中人可溶性沏鹽后，廢水中Ba〃的濃度應(yīng)不小于²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-2mol．L^-1
• D． BaCrO₄與碳酸鈣類似均屬于電解質(zhì)

Answer 1

分析 A、Cr、Ba屬于重金屬；
B、根據(jù)BaSO₄難溶于水的性質(zhì)，可知應(yīng)加入硫酸鹽，除去多余的Ba²⁺；
C、5.0×10^-7mol•L^-1×c（Ba²⁺）=1.2×10^-10，c（Ba²⁺）=2.4×10^-4 mol•L^-1；
D、BaCrO₄、碳酸鈣都屬于電解質(zhì)．

解答 解：A、Cr、Ba屬于重金屬，含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba²⁺的廢水屬于重金屬污染，故A正確；
B、根據(jù)BaSO₄難溶于水的性質(zhì)，可知應(yīng)加入硫酸鹽，除去多余的Ba²⁺，故B正確；
C、5.0×10^-7mol•L^-1×c（Ba²⁺）=1.2×10^-10，c（Ba²⁺）=2.4×10^-4 mol•L^-1，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-4 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、BaCrO₄、碳酸鈣都屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡，重金屬離子，要充分把握題給信息，牢固掌握物質(zhì)的性質(zhì)．