6．正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電一段時(shí)間后右側(cè)睡溶液pH升高
B．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑
C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

分析 放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，所以放電一段時(shí)間后右側(cè)溶液pH升高，故A正確；
B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故B正確；
C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故C錯(cuò)誤；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過程中的作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組用下列實(shí)驗(yàn)方案來制備乙酸乙酯，裝置（夾持裝置省略）如圖．
制備：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL濃硫酸和5.7mL乙酸，連接好裝置，在B中通入冷卻水，用酒精燈緩慢加熱A，回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）加入藥品前必須有的操作是檢查裝置的氣密性；冷凝管中水流的方向是b進(jìn)a出；溫度最好控制在77.2℃．
（4）產(chǎn)品提純過程；C中液體$→_{振動(dòng)靜置}^{飽和碳酸鈉溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有機(jī)層，操作I名稱是分液．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，為提高乙酸的轉(zhuǎn)化率采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量比例等（能回答出兩條措施即可）（至少兩點(diǎn)）．
  密度/（g•cm-3） 沸點(diǎn)/℃
 乙酸 1.05 118.1
 乙醇 0.780 78.3
 乙酸乙酯 0.905 77.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)糖類說法，錯(cuò)誤的是       （　�。�
A．葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，均屬于還原糖
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，其中每個(gè)葡萄糖單元包含三個(gè)羥基
C．糖類并不是都有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類
D．葡萄糖具有多羥基醛的結(jié)構(gòu)，屬于最簡(jiǎn)單的單糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固體，則c（HClO）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；1molZ在加熱時(shí)與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與水反應(yīng)形成的二元酸的分子式是H2CO3
B．Y是一種非極性分子，能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸
C．Y+A→X+Z的化學(xué)方程式為2 P+5SO3=5SO2+P2O5
D．Z在加熱時(shí)與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是磷酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

①某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是 ；

②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（2）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，

請(qǐng)計(jì)算出①a處沉淀的總物質(zhì)的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．風(fēng)力、化石燃料、水能都是一次能源
B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案